Elektrolity

Elektrolity

• Elektrolit to substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie lub innym polarnym rozpuszczalniku rozpada się (dysocjuje) na jony.
• są przewodnikami, za przewodnictwo elektrolitów odpowiadają jony. Mówimy o przewodnictwie jonowym. Jony są cząstkami materialnymi, dlatego ruchowi prądu elektrycznego w elektrolitach towarzyszy przemieszczanie się substancji.

Elektrolity według ich zastosowania w elektrotechnice dzielimy na:

Elektrolity do ogniw galwanicznych i paliwowych – jak stosuje się elektrolity:

• salmiak (wodny roztwór chlorku amonu NH4Cl zagęszczony skrobią) – sucha cela,
• stężony roztwór wodorotlenku potasu KOH – ogniwo alkaliczne,
• wodorotlenek potasu KOH, kwas fosforowy H3PO4, zasadowy stop węglanowy, ceramika nieporowata – ogniwa paliwowe.

Elektrolity do akumulatorów – jak stosuje się elektrolity:

•  wodny roztwór kwasu siarkowego H2SO4 – akumulatory kwasowe,
• wodny roztwór wodorotlenku potasu – baterie alkaliczne,
• elektrolit polimerowy – akumulatory Li-Ion, Li-Pol.
• elektrolity do rozruszników cieczowych – jak stosuje się elektrolity:
• słabe roztwory kwasów lub soli.

Elektrolity do kondensatorów elektrycznych – jak stosuje się elektrolity:

•  związki boru, gliceryna i woda amoniakalna w różnych proporcjach.
• elektrolity do galwanizacji – jak stosuje się elektrolity:
• roztwory soli metali (cynku Zn, niklu Ni, chromu Cr, miedzi Cu, kadmu Cd, srebra Ag, złota Au).
• monety wartościowe