Baterie

Baterie

• Bateria jest wtórnym (daje napięcie tylko wtedy, gdy jest naładowana), odwracalnym elektrochemicznym źródłem napięcia (ładuje się i rozładowuje).
• W mowie potocznej często nie wyróżnia się baterii, tzn. j. zespół kilku akumulatorów, począwszy od akumulatora, czyli pojedynczej pary elektrod.
• W praktyce technicznej najczęściej stosowane są dwa rodzaje akumulatorów:

• • akumulatory kwasowe (kwaśne),
  • baterie alkaliczne (alkaliczne, ługowe).

Akumulatory kwasowe

• W akumulatorze kwasowym jako elektrolit stosowany jest wodny roztwór kwasu siarkowego H2S04.
• Elektrodami są płyty ołowiane zanurzone w elektrolicie, dlatego akumulatory te nazywane są również akumulatorami kwasowo-ołowiowymi.
• Gdy akumulator jest podłączony do napięcia stałego – ładowanie, następuje chemiczny rozkład kwasu siarkowego. Jeśli po pewnym czasie ładowanie zostanie przerwane, między elektrodami wytwarza się napięcie, a akumulator służy jako źródło napięcia stałego.
• Gęstość elektrolitu wzrasta podczas ładowania i maleje podczas rozładowywania.
• Przemysłowo produkowane akumulatory kwasowo-ołowiowe mają elektrody w kształcie siatki wykonane ze stopu antymonowo-ołowiowego i są umieszczone w plastikowym pojemniku.
• Całkowite rozładowanie spowoduje uszkodzenie akumulatora kwasowo-ołowiowego. Maksymalny prąd rozładowania powinien wynosić około jednej dziesiątej wartości liczbowej pojemności akumulatora. 
• monety wartościowe
• Podczas pracy z akumulatorami kwasowo-ołowiowymi musimy zachować środki ostrożności, ponieważ kwas siarkowy jest substancją żrącą. Dlatego konieczne jest stosowanie fartucha ochronnego, rękawic i osłony twarzy. Podczas ładowania akumulatorów kwasowo-ołowiowych powstaje mieszanka wybuchowa. Dlatego w miejscach, gdzie ładowane są akumulatory kwasowo-ołowiowe, zabronione jest posługiwanie się otwartym płomieniem. Otwarty ogień może spowodować wybuch. Jeśli akumulatory są ładowane w pomieszczeniu, musi być ono dobrze wentylowane.

Baterie alkaliczne

• W bateriach alkalicznych elektrolitem jest wodny roztwór wodorotlenku potasu KOH.
• Istnieje kilka rodzajów baterii alkalicznych. Najbardziej rozpowszechnione są akumulatory niklowo-stalowe NiFe, w których elektrodą dodatnią jest uwodniony tlenek niklu Ni203, a elektrodą ujemną drobno zdyspergowane żelazo. Jeśli zamiast żelaza zastosuje się elektrodę cynkową lub kadmową, powstają baterie alkaliczne niklowo-cynkowe NiZn lub niklowo-kadmowe NiCd. W praktyce technicznej stosuje się również baterię alkaliczną srebrowo-cynkową AgZn.
• Ładowanie baterii alkalicznych nie powoduje powstawania wybuchowej mieszaniny gazów, dlatego nie ma ryzyka wybuchu.
•  można rozładować prądem o natężeniu równym jednej czwartej pojemności akumulatora.
• są znacznie lżejsze i trwalsze od akumulatorów kwasowo-ołowiowych, ale droższe.
• Musimy również zachować ścisłe środki ostrożności przy obchodzeniu się z bateriami alkalicznymi, ponieważ wodorotlenek potasu (ług) jest również substancją żrącą.
• Obecnie coraz częściej stosuje się akumulatory niklowo-metalowo-wodorotlenkowe Ni – MH, których elektroda dodatnia składa się z niklu i ujemna ze stopu metali, które podczas ładowania wiążą ze sobą wodór. Elektrolitem jest wodorotlenek potasu. Baterie te są stosowane zamiast ogniw galwanicznych, jako tzw. „ogniwa doładowujące” o napięciu nominalnym 1,2 V.